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2021年湖南成考高起点《化学》考点(4)

2022-03-19 15:59:35   来源:成人高考网    点击: 值班老师+ 咨询

  2021年成人高考考试在即,距离考试越来越近,希望各位考生们抓紧时间复习备考,湖南成考网为大家整理了一份2021年成人高考考前复习资料,希望可以帮到大家。

  元素的一些特殊性质

  1. 周期表中特殊位置的元素

  ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。

  ②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

  ③族序数等于周期数3倍的元素:O。

  ④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。

  ⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

  ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。

  ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

  ⑧除H外,原子半径最小的元素:F。

  ⑨短周期中离子半径最大的元素:P。

  2.常见元素及其化合物的特性

  ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。

  ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

  ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。

  ④最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。

  ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br ;金属元素:Hg 。

  ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。

  ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。

  ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。

  ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

  ⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。

  “10电子”、“18电子”的微粒小结

  1.“10电子”的微粒:

  分子 离子
一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的 HF OH−、
三核10电子的 H2O NH2−
四核10电子的 NH3 H3O+
五核10电子的 CH4 NH4+

  2.“18电子”的微粒

  分子 离子
一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的 F2、HCl HS−
三核18电子的 H2S  
四核18电子的 PH3、H2O2  
五核18电子的 SiH4、CH3F  
六核18电子的 N2H4、CH3OH  

  注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

  化学用语:

  1、元素符号表示意义有:

  ①表示某种元素

  ②表示该元素的一个原子

  ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

  2、化学式表示的意义有:

  ①表示某物质

  ②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

  ③表示该物质由何种元素组成

  ④表示一个某某分子由几个某某原子构成

  3、离子符号表示某离子

  4、化学方程式可知:

  ①该化学反应的反应物和生成物,以及反应条件

  ②各物质间的质量比

  ③参加反应的粒子数(计量数)

  5、活用:

  ①元素符号前的数字表示原子的个数

  ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

  ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

  ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

  6、化学式前的数字表示分子的个数

  7、离子符号前的数字表示离子的个数

  8、化学方程式的书写原则:

  ①以客观事实为基础

  ②遵守质量守恒定律

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